H2SO4+BaO = BaSO4+H2O
2H2SO4+BaO = Ba(HSO4)2+H2O
H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
H2SO4+KOH= KHSO4+H2O
BaO+H2O=Ba(OH)2
P2O5+3H2O=2H3PO4
6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O
4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2O
2KOH+P2O5+H2O=2KH2PO4
3BaO+P2O5=Ba3(PO4)2 при нагревании растертой сухой смеси этих оксидов
1.
BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2 сульфат бария и вода
2.
2KOH + H2SO4(разб.) = K2SO4 + 2H2O сульфат калия
3.
Po + H2SO4(конц.) + H2S = PoS↓ + SO2↑ + 2H2O сульфид оксида фосфора. оксид серы, вода,
4.
BaO2 + 2KOH + 2K3[Fe(CN)6] = Ba(OH)2 + 2K4[Fe(CN)6] + O2↑ оксид бария, Гексацианоферрат(III) калия , углекислый газ
5.
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 фосфорная кислота
6.
HCN(газ) + H2O + H2SO4(конц.) = CO + NH4HSO4 Оксид углерода(II) , АММОНИЯ СУЛЬФАТ
7.
BaO + H2O = Ba(OH)2 гидроксид бария
1) Уравнение реакции:
С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
Находим массу 1 моля пропана:
М(С₃Н₈) = 3*12 + 8*1 = 44 г/моль
2) При сгорании 11 г С₃Н₈ выделяется 555 кДж энергии
При сгорании 44 г С₃Н₈ Х кДж энергии
Х = 44*555/11 = 2220 кДж
Раз тепло выделяется то ΔНреакц = -2220 кДж
3) Тепловой эффект (измен - ΔНреакц ение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).
ΔНреакц. = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔН⁰(С₃Н₈)
Отсюда:
ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О)
По справочнику физико-химических величин на ходим энтальпии образования СО₂ и Н₂О.
ΔН⁰(СО₂) = - 393,51 кДж/моль ΔН⁰(Н₂О)ж = - 285,83 кДж/моль
ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔНреакц = 3*(-393,51) + 4*(-285,83) - (-2220) = - 1180,53 - 1143,32 + 2220 = - 2323,85 + 2220 = - 103,85 кДж