Контрольная работа №2 Кислород. Сера. Азот. Фосфор
II вариант
1.Фосфор проявляет отрицательную степень окисления в соединениях:
а) P2O5; б) Ca3P2; в) Na3PO4. г) Н3РО4
2. Какой вид фосфора отвечает формуле P4
а) белый, б) красный, в) чёрный г) зеленый
3. В реакции 4P+5O2> 2P2O5 восстановителем является:
а) P2O5; б) O2; в) P. г) О5
4. Кристаллическая решётка белого фосфора:
а) ионная; б) атомная; в) молекулярная. г) металлическая
5. Восстановительные свойства сильнее выражены у:
а) Cl; б) P; в) N. г) С
6. Атомы кислорода и серы имеют:
а) одинаковое число электронных слоев; б) одинаковое число валентных электронов;
в) одинаковое число протонов в ядре; г) одинаковый радиус.
7. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется: а) сернистый; б) сероводород; в) угарный; г) йодоводород.
8. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?
а) 3 Mg + N2 = Mg3N2 ; б) N2 + O2 = 2 NO ; в) N2 + 3H2 = 2NH3 ; г) 6Li + N2 = 2Li3N
9. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?
а) 2; б) 4; в) 1; г) 3.
10. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением:
а) 2H+ + SO2-4 → H2SO4; б)Ba2+ + SO2-4 → BaSO4
в) Cu2+ + SO2-4 → CuSO4 г) Zn0 + 2H+ → H02 + Zn2+
11. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?
а) Обе – III; б) обе – IV; в) III и II; г) III и IV.
12. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:
а) CuS и H2S; б) CuSO4 и H2O; в) CuSO4 и H2 ; г) CuSO4, SO2 и H2O.
13. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:
а) NO2 + H2O = ; б) NaNO3 + H2SO4 = ;
в) Na3PO4 + HCl = ; г) NO + H2O = .
14. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:
а) N2; б) NO2; в) О2; г) N2О.
15. Чтобы получить белый фосфор нужно:
а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода; б) охладить красный фосфор;
в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода; г) растворить красный фосфор в воде.
16. При каком условии протекает реакция P2O5 + 3H2O = 2H3PO4?
а) Нагревание; б) охлаждение; в) измельчение Р2О5; г) в присутствии катализатора.
17. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 нужно последовательно использовать:
а) воду, кислород, оксид калия; б) кислород, кислород, гидроксид калия;
в) кислород, воду, калий; г) воду, кислород, карбонат калия.
а) водород содержит один электрон на внешнем слое, и является неметаллом;
б) в полоноводороде Н₂Po (аналоге сероводорода) полоний имеет степень окисления -2; в висмутине BiH₃ (аналоге аммиака) степень окисления висмута -3; в некоторых карбонильных комплексах металл внутренней сферы имеет отрицательную степень окисления Na[Co⁻¹(CO)₄], Li[Mn⁻¹(CO)₅], Na₂[Ti⁻²(CO)₆];
в) дуралюмин - сплав алюминия с добавками магния, марганца и меди;
г) литий имеет плотность 0,534 г/см³ меньше единицы.