Для указанной реакции при стандартных условиях вычислить: изменение энтальпии, изменение энтропии, изменение изобарно-изотермического потенциала и сделать вывод о возможности протекания реакции в данных условиях. Рассчитать константу равновесия для температур 298 К. Сделать вывод о состоянии равновесия. 4 NOг +6H2O(Ж)= 4NH3 + 5O2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

димоооооооооооооон1

24.07.2022

А какой класс? 7 или нет. ответь и я отвечу

4,6(83 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

studentsuka

24.07.2022

1. В реакции замещения при обычных условиях вступают активные металлы с водой (+НОН) (выберите какие): Ba
Ba+2HOH=Ba(OH)_2+H_2

2. В реакции замещения при обычных условиях вступают активные металлы с соляной кислотой: Zn
Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2

3. В реакции обмена с серной кислотой вступят основные оксиды: CuO, Cs2O
CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O

4. В реакции обмена с гидроксидом калия вступят кислотные оксиды: CO2, N2O5
2KOH+CO_2=K_2CO_3+H_2O

5. В реакции соединения вступят между собой:
Cs_2O+CO_2=Cs_2CO_3

6. В реакции обмена вступят соли (ищите в продуктах реакций осадок)
Сульфат натрия+ хлорид бария
Na_2SO_4+BaCl_2=2NaCl + BaSO_4

Нитрат серебра + бромид алюминия
3AgNO_3+AlBr_3=Al(NO_3)_3+3AgBr

Фосфат калия + нитрат магния
2K_3PO_4+3Mg(NO_3)_2=6KNO_3+Mg_3(PO_4)_2

4,4(100 оценок)

Ответ:

Агааемгов

24.07.2022

Оксид азота(I) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта.
Физические свойства
Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.
Химические свойства
Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N2O + H2 > N2 + H2O;
N2O + C > N2 + CO.
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:
5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.
При нагревании N2O разлагается:
2N2O > 2N2 + O2.
Применение
Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

4,6(84 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

14.04.2020

Как танцевать дабстеп: секреты и хитрости...

Кулинария-и-гостеприимство

29.07.2020

Приготовление вкусного и ароматного лимонного риса в домашних условиях...

Стиль-и-уход-за-собой

06.06.2023

Как делать прически с крученым валиком: советы от профессионалов...

Взаимоотношения