Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях: [Pt(NH3)2]Cl2, [Co(NH3)5Br]SO4, K2[SiF6]. Дайте названия данным соединениям.
Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)
Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г
Кислород имеет символ О,порядковый номер в ПСХЭ 8,относит.атомная масса равна 16,молекула состоит из двух атомов,поэтому молекулярная масса равна 32 В природе представлен в свободном виде в двух аллотропных формах-кислород О2 и О3 -озон.Озон образуется из кислорода воздуха под действием электрического разряда молнии.Кислород атмосферы образуется в результате фотосинтеза.Для фотосинтеза необходимы 4 фактора-наличие хлорофилла,воды,углекислого газа,света. В составе воздуха 21 % кислорода,78% азота и 1% аргон+ углекислый газ,примеси. Кислород широко представлен в природе в связанном виде-это вода,песок-оксид кремния,это минералы-кварц,берилл,гнейсы.базальты,глина,оксиды углерода-углекислый газ и угарный газ,карбонат кальция-СаСО3-мел,мрамор,известняк,различные соли-нитраты,сульфаты и т.д., органические вещества-белки,жиры,углеводы,растительная масса . Кислород получают в промышленности из воздуха-на компрессорных установках под высоким давлением сжимают воздух-получают жидкий воздух ,затем на испарительных колоннах используя разницу в температурах кипения азота( -192оС) и кислорода( - 183оС) разделяют эти два газа.Сначала испаряется азот,его хранят в сосудах ДЬЮАРА,либо в для сжатых газов,потом испаряется кислород,его хранят в голубого цвета. В лаборатории получают кислород: разложением воды,марганцовки,оксида ртути,нитрата кали или ария,разложением пероксида водорода под действием оксида марганца (IV) -самая удобная реакция,можно получить и разложением бертолетовой соли Кислород-газ без цвета,запаха,вкуса.плотность равна 32/22,4=1,43 г\л в толстом слое имеет голубой цвет,температура пл.=-183 оС Химические свойства -кислород необходимая принадлежность всех реакций горения,окисления,гниения,дыхания. Он сильный окислитель,при прямом взаимодействии многих металлов и неметаллов образуются оксиды-сложные вещества состоящие из двух элементов.один из которых кислород.Степень окисления кислорода в оксидах -2,валентность 2,кроме OF2 (+2) ,пероксидов (-1) C+O2=CO2 4P+5O2=2P2O5 S+O2=SO2 2 Ca+O2=2CaO 2Cu+O2=2CuO Кислород широко применяется в медицине,в космической технике как окислитель,в металлургии, в органическом синтезе.Без кислорода не было бы жизни на Земле-так как потребителями кисллорода являются все живые организмы-люди,животные,во всех процессах горения различного вида топлива расходуется кислород
Объяснение:
көғкщевщ я знаю не де меп пл