2CH3-CH2-CH2-OH+2NA=2CH3-CH2-CH2-ONA + H2
1)n(Na)=m/M=4,6/46=0,1
2)n(C3H7OH)=m/M=9/60=0,15
3)По УХР:n(NA):n(H2)=1:2=n(H2)=0,05
4)V(H2)=n*Vm=0,05*22,4=1,12 л
ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .
при решении 32 необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.
обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.
чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :
• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;
• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;
• замещение одной функциональной группы на другую;
• удаление функциональных групп;
•
ответ: 64,13 г
объяснение:
k2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o
1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке
м (k2o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n (k2o) = 47 : 94 = 0,5 моль
м (hno3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n (hno3) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль k2o реагирует 2 моль hno3, следовательно, с 0,5 моль k2o должно прореагировать:
n (hno3) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. значит, k2o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hno3
2) определим массу образовавшегося kno3
м (kno3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m (kno3) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
Дано:
m (Na) = 4,6 г
m(C3H7OH) = 9 г
Найти:
V (H2)
9г 4,6 г x л
2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2↑
120 г 46 г 22,4 л
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (Na) = 4,6 \46 = 0,1 моль (избыток)
n (C3H7OH) = 9\120 = 0,075 моль (недостаток)
3) произведем расчет выделившихся газа (по недостатку):
9 г x л
120 г 22,4 л
х = 9 г ∙ 22,4 л\120 г = 1,68 л
ответ: V (H2) = 1,68 л