Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ =H₂O
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na.⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O.
нерастворимая соль
Cu(OH)₂
AgCl
ответ: Кальцій
Пояснення:
Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:
0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню
х г металу еквівалентно 11,2 л водню
х = 20
Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40
Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2
2Ca + O2 = 2CaO
2Ca + H2 = CaH2
3Ca + N2 = Ca3N2
Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.
Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.
добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.
4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3