Объяснение:уравнение ракции
Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
масса карбонта 0,24*100=24г
масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г
общая масса 28,86
массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%
массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%
Дано:m(CaO)=504г
CO2
m(CaCO3)-?
Решение:CaO+CO2=CaCO3
M(CaO)=40г/моль+16г/моль=56г/моль
n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=504г:56г/моль=9моль
n(CaO)=n(CaCO3)=9моль
M(CaCO3)=40г/моль+12г/моль+16г/моль*3=40г/моль+12г/моль+48г/моль=100г/моль
m(CaCO3)=M(CaCO3)*n(CaCO3)=100г/моль*9моль=900г
ответ:m(CaCO3)=900г