Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ): 2Mg + O2 = 2МgО 4Р + 5O2 = 2Р2О5. Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na2O2, K2O2). Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt. 2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов): 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О 3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот): Сu(ОН)2  СuО + Н2О H2SO3  SO2 + H2O Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах. 4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот: СаСО3  СаО + СО2 2Рb(NO3)2  2РbО + 4NO2 + O2
Углеводород с такой формулой, где, по сравнению с алканами, не хватает 4 атомов водорода, можно отнести сразу к трём классам соединений - алкадиенов, алкинов и циклоалкенов. И у таких соединений может быть три типа изомерии - углеродного "скелета", положения двойных связей и межклассовая. 1) CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 гексадиен-1,3 2) CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3 гексадиен-1,4 3) CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 гексадиен-1,5
CH=C-CH2-CH2-CH2-CH3 гексин-1 (только первая связь тройная, а не двойная, здесь не могу изобразить) и далее можно дважды "передвигать тройную связь по цепи, ещё два изомера получится, гексин-2 и гексин-3
Можно также у алкенов и алкинов метильную группу (-СН3) передвигать по цепи, тоже несколько изомеров.
3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3
m(AgNO3)=200×0,051= 10,2 г
n(AgNO3)=10,2÷170=0,06 моль= n(AgCl)
m(AgCl)=0,06×143,5=8,61 г