1.В реакции нейтрализации вещества реагируют в отношении их грамм-эквивалентов: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O Мr(KOH) = 39+16+1=56 г/моль. 11,2г КОН=11,2:56г/моль=0,2моль=0,2г/экв Значит, в реакцию с 11,2г КОН вступить 0,2 г-экв H₂SO₄. Это химическое количество. Mr(H₂SO₄)=2+32+4·16=98г/моль. г/экв(H₂SO₄)=г/моль:2=49г О,2г-экв = 0,2·49=9,8г. Это масса кислоты, Моль - тоже химическое количество, а 9,8г = 0,1 моля. ответ: в реакцию вступит 0,1 моля(0,2г-экв) серной кислоты 1. Если рН=2, то [H⁺]= 10⁻²моль/л.( солянка - одноосновная кислота, ее г-экв=г-молю) И кислота будет сантимолярная, т.е концентрация HCl= 0,01М ( или 0,01г-моль/л)
Для начала, выражение скорости реакции можно записать с использованием коэффициентов перед реагентами и продуктами, из уравнения реакции:
v = k[A]^a[B]^b
где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [А] и [B] - концентрации реагентов А и В в данной реакции, a и b - степени, с которыми концентрации входят в выражение скорости.
В нашем случае, так как у нас газы, мы можем использовать давление вместо концентраций газов и записать выражение скорости реакции следующим образом:
v = k[P]^a[Q]^b
где [Р] и [Q] - давления реагентов Р и Q в данной реакции, a и b - степени, с которыми давления входят в выражение скорости.
Теперь давайте рассмотрим, как изменится скорость реакции при повышении давления в системе в 2 раза.
Пусть изначальное давление реагентов Р и Q равно Р0 и Q0 соответственно.
Тогда при повышении давления в 2 раза, новые значения давлений будут Р = 2Р0 и Q = 2Q0.
Используя выражение скорости реакции, мы можем сравнить скорость реакции при изначальном и новом давлениях и найти изменение скорости реакции:
(v новая) / (v изначальная) = (k[Р]^a[Q]^b) / (k[Р0]^a[Q0]^b)
Поскольку константа скорости реакции k остается неизменной при изменении условий реакции, она сократится в числителе и знаменателе:
(v новая) / (v изначальная) = (k[Р]^a[Q]^b) / (k[Р0]^a[Q0]^b) = ([Р]^a[Q]^b) / ([Р0]^a[Q0]^b)
Подставим значения новых и изначальных давлений:
(v новая) / (v изначальная) = ([2Р0]^a[2Q0]^b) / ([Р0]^a[Q0]^b)
Чтобы упростить это выражение, воспользуемся свойствами степеней:
(a*b)^c = a^c * b^c
Получим:
(v новая) / (v изначальная) = (2^a*Р0^a*2^b*Q0^b) / (Р0^a*Q0^b) = 2^a*2^b = 2^(a+b)
Таким образом, скорость реакции изменится в зависимости от суммы степеней a и b в выражении скорости реакции.
Это подходит к нашему случаю, где у нас уравнение реакции 2Н2S(г) + О2(г) = Н2О(п) + S(т).
Сумма степеней a и b равна 3 (2+1), так как каждый коэффициент перед реагентом (в данном случае 2 для Н2S и 1 для О2) будет являться степенью в выражении скорости реакции.
Следовательно, скорость реакции изменится в 2^3 = 8 раз при повышении давления в системе в 2 раза.
Надеюсь, это объяснение понятно и полезно! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Объяснение:
а) 4P+5O2=2P2O5
реакция присоединения
б) 2Zn+Cu(NO3)2=2ZnNO3+Cu
реакция обмена
в) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
реакция разложения