Question

Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г.,содержащая 90 % карбоната натрия na2co3 ,с избытком соляной кислоты hcl.рассчитайте количество вещества,массу и объём (н.у)полученного оксида углерода (iv) co2.

Answer 1

Дано:                                                     

m (кальц.сода) = 106 г           

W(Na2CO3) = 90 %

HCl

Найти:

V (СO2), n(CO2), m (СO2)

Вычислим массу Na2CO3:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(осн.комп Na2CO3)  = 106 г ∙ 90% \100% = 95,4 г

Вычислим объем поглотившегося СО2:

   95,4 г                                   х л

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

   106 г                                   22,4 л

95,4  г   ---   х г

106 г  ---   22,4 л

х = 95,4 г ∙ 22,4 л\106 г = 20,16 л

n(CO2) = V\Vm = 20,16 л\22,4 л\моль = 0,9 моль

M(CO2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44г\моль

m(СO2) = M ∙ n =  44 г\моль ∙ 0,9 моль = 39,6 г

ответ:  V (СO2) = 20,16 л, n(CO2) = 0,9 моль, m (СO2) = 39,6 г

Answer 2

w Ca = 100%- w Na2CO3 = 100%-90%=10%; nCa/nNa2CO3 = 10%/90%= 1/9; значит, на 1моль Ca приходится 9 моль Na2CO3; значит, формула вещества - (Ca+9Na2CO3); 

n (Ca+9Na2CO3) = m/M = 106г/994г/моль = 0,1066 моль; 

уравнение реации = (Ca+9Na2CO3)+20HCl = CaCl2+H2+18NaCl+9H2O+9CO2;

по уравнению р-ии nCO2 = 9n(Ca+9Na2CO3) = 0,96 моль;

m CO2 = n*M = 0,96моль*44 г/моль = 42,24г;

v CO2 = n*молярный объём = 0,96 моль*22,4л/моль = 21,5л

ответ: 0,96 моль; 42,24г; 21,5л.