У органических веществ сложное строение, неорганических простое. У органических валентность постоянная, у неорганических переменная. Для органических характерна ковалентная связь, для неорганических все виды связи. У органических немолекулярное строение, у неорганических молекулярное.
Реакция проходит в две стадии: вначале при пропускании оксида серы выпадает осадок нерастворимого сульфита кальция Ca(OH)2(р-р) + SO2(г.) → CaSO3↓ + H2O А затем осадок растворяется ввиду образования растворимой соли: CaSO3↓ + SO2(г.) + H2O → Ca(HSO3)2(р-р)
44,8 л газа - 2 моль оксида серы. 158 граммов гидроксида кальция - 2,135 моль. Следовательно, оксид серы взят в недостатке и весь израсходуется в первой реакции, на вторую его не хватит. Таким образом, выделилось 2 моль сульфита кальция, что составляет 2*129 = 240 граммов.
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно, с 0,05 моль CuSO₄ должно прореагировать 0,05 моль Fe, а дано только 0,0357 моль Fe. Значит, сульфат меди (II) в избытке, дальнейшие расчеты ведем по железу
2) Определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (II) M(Cu) = 64 г/моль m(Cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г
m(CuSO₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г
В ходе данной обменной реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г, сульфат железа (II) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток сульфата меди (II) массой 2,2857 г.
У органических веществ сложное строение, неорганических простое. У органических валентность постоянная, у неорганических переменная. Для органических характерна ковалентная связь, для неорганических все виды связи. У органических немолекулярное строение, у неорганических молекулярное.