Установите соответствие между металлом и его электролитического получения.
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) хром 1) водного раствора солей
Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида
В) литий 3) расплава соли
Г) барий 4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
k/- Ag⁺ + e = Ag
a/+ 2H₂O - 4e = 4H⁺ + O₂
4Ag⁺ + 2H₂O = 4Ag + 4H⁺ + O₂
4AgF + 2H₂O = 4Ag + 4HF + O₂
масса фторида серебра до электролиза раствора
m₀(AgF)=m₀w₀
m₁(AgF)/{4M(AgF)}=m(Ag)/{4M(Ag)}
масса разложившейся соли
m₁(AgF)=M(AgF)m(Ag)/M(Ag)
осталось соли
m₂(AgF)=m₀(AgF)-m₁(AgF)=m₀w₀-M(AgF)m(Ag)/M(Ag)
m₂(AgF)=50*0,254-107*10,8/108 = 0
вся соль израсходовалась
в растворе остался фтороводород
m(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag)
m(O₂)=M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)
масса раствора после электролиза
m=m₀-m(Ag)-m(O₂)
m=m₀-m(Ag)-M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)=m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}
w(HF)=m(HF)/m
w(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag) / {m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}}
w(HF)=20*10,8/108 / {50-10,8{1+32/(4*108)}} = 0,052 (5,2%)
5%