1. Алюминий Al - элемент главной подгруппы III группы 3-го периода Периодической системы
2. Алюминий имеет:
13 протонов (порядковый номер)
14 нейтронов (массовое число-порядковый номер)
3. 1)Серебристо-белый легкий металл
2)Очень пластичен
3) Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
4. Чистый алюминий применяют для изготовления проволоки и фольги, используемой как упаковочный материал. Основная же часть выплавляемого алюминия расходуется на получение различных сплавов. На поверхности сплавов алюминия легко наносятся защитные и декоративные покрытия. Алюминий применяют в производстве взрывчатых веществ и фейерверков
Цепочка превращений:
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
При действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.
\[ Fe + 2HCl_{dilute} \rightarrow FeCl_2 + H-2_{gas}.\]
В результате обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.
\[ FeCl_2 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NaCl.\]
Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду ($150 – 200^{0}C)):
\[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O.\]
Получение железа из оксида железа (II) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):
\[ FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O (1);\]
\[ FeO + C \rightarrow Fe + CO (2).\]
Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.
Оксид железа (II) не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислородом.
\[FeO + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2O;\]
\[FeO + 4NaOH \rightarrow Na_4FeO_3_red + 2H_2O (400 - 500^{0}C);\]
\[FeO + H_2S \rightarrow FeS + H_2O (500^{0}C);\]
Оксид железа (II) получают путем термического разложения гидроксида железа (II), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.