Question

1) Выберите неверные утверждения об элементах VIA группы
1) окислительная халькогенов уменьшается от теллура к кислороду

2) халькогены образуют водородные соединения состава H2Э

3) до завершения внешнего электронного слоя атомам всех элементов VIА группы не хватает 2 электронов

4) сера и кислород хорошо растворяются в воде

5) среди халькогенов наиболее сильным окислителем является кислород

2) Выберите неверное утверждение о применении халькогенов и их соединений

1) концентрированная серная кислота — сильное водоотнимающее средство, ее можно использовать для осушения веществ

2) процесс вулканизации каучука с участием серы приводит к получению резины

3) сернистый газ в атмосфере — одна из причин образования кислотных дождей

4) сернистый газ ядовит, поэтому его нельзя применять для консервирования овощей и фруктов

3) Выберите две пары веществ, с которыми взаимодействует сера

1) Cl2, BaCl2

2) Mg, O2

3) HCl, NaOH

4) H2, HCl

5) Fe, Si

4) Из предложенного списка веществ — кислород, сернистая кислота, гидроксид калия, азот, хлор, нитрат свинца (II) — с сероводородом взаимодействуют

1) только кислород и гидроксид калия

2) все перечисленные вещества, кроме азота

3) только кислород, гидроксид калия и нитрат свинца (II)

4) все перечисленные вещества

5) Выберите все вещества, с которыми взаимодействует оксид серы (IV)

1) KMnO4

2) CO2

3) H2S

4) H2SO4

5) Ca(OH)2

6) Выберите пару металлов, каждый из которых не реагирует с разбавленной серной кислотой

1) медь, платина

2) ртуть, цинк

3) натрий, олово

4) железо, золото

7) Вычислите объем сернистого газа (н. у.), который можно получить из загрязненного сульфида цинка массой 200 г, содержащего 3 % примесей

8) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции

растворение осадка, выпадение голубого осадка, выпадение черного осадка, выделения газа, выпадение белого осадка.

1) K2S и H2SO4

2) CuCl2 и H2S

3) BaCl2 и H2SO4

9) Вставьте пропущенное вещество в продуктах реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель
Ag + H2SO4 (конц.) → …. + H2O + Ag2SO4

10) Выберите неверное утверждение об элементах VA подгруппы

1) все аллотропные формы фосфора химически активны

2) молекула азота очень устойчива из-за трех ковалентных связей

3) в VA группу входят металлы и неметаллы

4) основой объем азота используется для синтеза аммиака

5) атомы азота и фосфора имеют одинаковое число электронных слоев

Answer 1

1) Выберите неверные утверждения об элементах VIA группы: 2) халькогены образуют водородные соединения состава H2Э 4) сера и кислород хорошо растворяются в воде 5) среди халькогенов наиболее сильным окислителем является кислород Посмотрим на каждое утверждение по отдельности: 1) Утверждение верное. Окислительная способность (способность получать электроны) уменьшается от теллура к кислороду. Теллур имеет большую окислительную способность, чем кислород. 2) Утверждение неверное. Халькогены образуют водородные соединения состава H2EX, где Е - элемент халогенов, а Х - элемент семейства 16 (кислород, сера, селен, теллур, полоний). Например, сера образует водородную соединение H2S. 3) Утверждение верное. До завершения внешнего электронного слоя атомам всех элементов VIA группы не хватает 2 электронов. Например, у серы есть 6 электронов на внешнем энергетическом слое, а для стабилизации нужно еще 2 электрона. 4) Утверждение верное. Сера и кислород действительно хорошо растворяются в воде. Сера формирует серную кислоту (H2SO3), а кислород образует кислородную кислоту (H2SO4) при растворении в воде. 5) Утверждение неверное. Наиболее сильным окислителем среди халькогенов является фтор, а не кислород. Фтор имеет самую высокую окислительную способность в группе халогенов. 2) Выберите неверное утверждение о применении халькогенов и их соединений: 4) сернистый газ ядовит, поэтому его нельзя применять для консервирования овощей и фруктов Посмотрим на каждое утверждение по отдельности: 1) Утверждение верное. Концентрированная серная кислота действительно является сильным водоотнимающим средством и может использоваться для осушения веществ. 2) Утверждение верное. Процесс вулканизации каучука с участием серы действительно приводит к получению резины. 3) Утверждение верное. Сернистый газ (SO2) в атмосфере является одной из причин образования кислотных дождей. 4) Утверждение неверное. Сернистый газ (SO2) ядовит, но его можно использовать для консервирования овощей и фруктов в виде серосодержащих соединений. 3) Выберите две пары веществ, с которыми взаимодействует сера: 2) Mg, O2 3) HCl, NaOH Посмотрим на каждую пару веществ по отдельности: 1) Сера не взаимодействует с парами веществ Cl2, BaCl2. 2) Сера взаимодействует с магнием (Mg) и кислородом (O2). Магний при нагревании с серой может образовывать соединение MgS, а кислород может окислять серу до образования оксида серы (SO2) или оксида серы (VI) (SO3). 3) Сера не взаимодействует с парами веществ HCl, NaOH. 4) Сера не взаимодействует с парами веществ H2, HCl. 5) Сера не взаимодействует с парами веществ Fe, Si. 4) Из предложенного списка веществ — кислород, сернистая кислота, гидроксид калия, азот, хлор, нитрат свинца (II) — с сероводородом взаимодействуют: 3) только кислород, гидроксид калия и нитрат свинца (II) Сероводород (H2S) может реагировать с определенными веществами из списка для образования соединений: 1) Кислород (O2) может окислить сероводород до образования оксида серы (IV) (SO2), также случайно названного сернистым газом. 2) Гидроксид калия (KOH) может реагировать с сероводородом, образуя серу (S) и воду (H2O). 3) Нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2) может реагировать с сероводородом, образуя серу (S) и нитрат свинца (II) (PbS). 5) Выберите все вещества, с которыми взаимодействует оксид серы (IV): 1) KMnO4 4) H2SO4 Оксид серы (IV) (SO2) может взаимодействовать с определенными веществами из списка для образования различных продуктов: 1) KMnO4 может окислять оксид серы (IV) до оксида серы (VI) (SO3) или серной кислоты (H2SO4). 2) CO2 не взаимодействует с оксидом серы (IV). 3) H2S может окисляться оксидом серы (IV), образуя серу (S) и воду (H2O). 4) H2SO4 может реагировать с оксидом серы (IV), образуя серную кислоту (H2SO3). 6) Выберите пару металлов, каждый из которых не реагирует с разбавленной серной кислотой: 4) железо, золото Разбавленная серная кислота (H2SO4) не вызывает реакции с определенными металлами из списка: 1) Медь (Cu) реагирует с серной кислотой, образуя соль меди (II) (CuSO4) и выделяяся водород (H2). 2) Ртуть (Hg) реагирует с серной кислотой, образуя соль ртути (II) (HgSO4) и выделяяся водород (H2). 3) Натрий (Na) реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя соль натрия (Na2SO4) и выделяясь водород (H2). 4) Железо (Fe) не реагирует с разбавленной серной кислотой. 7) Вычислите объем сернистого газа (н. у.), который можно получить из загрязненного сульфида цинка массой 200 г, содержащего 3 % примесей. Масса загрязненного сульфида цинка равна 200 г. Определенная доля примесей составляет 3%, что означает, что 97% составляет сам сульфид цинка. Масса самого сульфида цинка равна 97% от 200 г: 97/100 * 200 = 194 г Сульфид цинка (ZnS) разлагается на сернистый газ (SO2) и цинк (Zn). По уравнению реакции, на 1 моль ZnS образуется 1 моль SO2. Молярная масса ZnS равна 97 г/моль (65.4 г/моль для Zn и 32.8 г/моль для S), поэтому мольная масса SO2 также равна 97 г/моль. Объем одного моля идеального газа (нормальные условия) составляет приблизительно 22.4 л. Таким образом, объем сернистого газа можно рассчитать, используя пропорцию: 22.4 л —- 97 г (моль) V л —- 194 г V = (194 * 22.4)/97 ≈ 44.89 л Ответ: объем сернистого газа, который можно получить из загрязненного сульфида цинка массой 200 г, составляет около 44.89 л при нормальных условиях. 8) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции: 3) BaCl2 и H2SO4 — раств