Question

Какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция c избытком серной кислоты? ? подскажите как это

Answer 1

Дано:                                                     

m (тех CaO) = 4 г           

W(СаО) = 90 %

Найти:

m(CaSO4)

Вычислим массу чистого CaO:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(CaO) = 4 г ∙ 90% \100% = 3,6 г

Вычислим массу соли:

 3,6 г                      х г

СaO  + H2SO4 = CaSO4 + H2O

 56 г                      136  г

3,6  г   ---   х г

56 г  ---   136 г

х = 3,6 г ∙ 136 г\56 г = 8,74 г

ответ:  m(CaSO4) = 8,74 г

Answer 2

$CaO+H_2SO_4=CaSO_4+H_2O$

1) Нахом массу оксида кальция при 90%:

$m(CaO)=\frac{4*90\%}{100\%}=3,6$г

2) Находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли:

$n(CaO)=\frac{m}{M}=\frac{3,6}{56}=0,064$моль

3) Смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. Зная соотношение, узнаём количество моль соли:

$n(CaO):n(CaSO_4)=1:1=n(CaO)=n(CaSO_4)=0,064$моль

4) Теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу:

$m(CaSO_4)=n*M=0,064*136=8,7$г

ответ: 8,7г