Для решения данной задачи, нам необходимо использовать коэффициенты перед соответствующими реагентами в уравнении реакции.
Исходя из уравнения реакции, можно увидеть, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH). Задача требует рассчитать количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 2 моль серной кислоты, значит, между молями этих веществ существует стехиометрическое соотношение 1:2.
Чтобы рассчитать количество вещества гидроксида калия, мы используем формулу:
мол количество = (моль число * масса вещества)/молярная масса вещества
1) Определим молярную массу гидроксида калия (KOH).
Молярная масса калия (K) = 39.1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16.0 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1.0 г/моль
Суммируем массы элементов:
Молярная масса KOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль
2) Рассчитаем количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 2 моль серной кислоты.
Так как стехиометрическое соотношение между H2SO4 и KOH равно 1:2, то количество гидроксида калия будет в два раза больше количества серной кислоты.
Моль количество KOH = 2 моль серной кислоты * 2 = 4 моль KOH
3) Зная количество вещества в моль и молярную массу, можем рассчитать массу гидроксида калия.
масса = моль количество * молярная масса
масса KOH = 4 моль * 56.1 г/моль = 224.4 г
Итак, чтобы полностью нейтрализовать 2 моль серной кислоты, необходимо использовать 224.4 г гидроксида калия.
Чтобы определить, в какой из данных химических реакций энтропия системы не изменяется (∆S = 0), мы должны проанализировать изменение числа молей газов и различные факторы, влияющие на энтропию.
Для реакции а. НСl + NH3 → NH4Сl (т), число молей газов не изменяется, так как вещества находятся в разных фазах (газ и твердое вещество), поэтому ∆S = 0.
Для реакции б. Н2 + Сl2 → 2НСl, число молей газов увеличивается, поскольку два моля газовых веществ превращаются в два моля газового продукта. Поэтому ∆S ≠ 0.
Для реакции с. 2СО + O2 → 2СO2, число молей газов не изменяется, так как стороны реакции имеют одинаковое количество газовых молекул. Поэтому ∆S = 0.
Для реакции d. С2Н5ОН + 3O2 → 2СO2 + ЗН2O, число молей газов увеличивается, поскольку четыре моля газовых веществ превращаются в пять молей газовых продуктов. Поэтому ∆S ≠ 0.
Для реакции е. 2NH3 → N2 + ЗН2, число молей газов также уменьшается, так как два моля газового вещества превращаются в три моля газовых продуктов. Поэтому ∆S ≠ 0.
Таким образом, ответ а. НСl + NH3 → NH4Сl (т) является правильным, поскольку в данной реакции энтропия системы не изменяется (∆S = 0).
Объяснение:
2,8 г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М =142 г/моль
m=80 г m=142 г
2,8 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 2,8 * 142 / 80 = 4,97 г