№ 1 Какое количество 50% раствора азотной кислоты расходуется для получения 1 т аммиачной селитры массой 1 т? (ответ 1,575 т) Для получения аммиачной селитры №2 взаимодействовали с 32 кг раствора 98% - ной азотной кислоты аммиаком объемом 15м^3 (к. ж). Какова масса полученного удобрения, если выход продукта по сравнению с теоретическим составляет 75 %? (ответ 29,9)
Сколько железного колчеда нужно для получения 92,5% 1 т раствора серной кислоты №3? Массовая доля дисульфида железа (II) в Колчедане железа 80 % .Выход продукции 94,4% ответ 0,75

1

👇

Увидеть ответ

Ответ:

15.09.2020

Объяснение:

1 NH3+HNO3=NH4NO3;

M(NH4NO3)=80 кг/кмоль;

n(NH4NO3)=m/M=1000 / 80=12,5 кмоль;

n(HNO3)=n(NH4NO3)=12,5 кмоль (по уравнению реакции);

M(HNO30=63 кг/кмоль; m(HNO3)=n(HNO3) * M(HNO30=12,5 * 63=787,5 кг;

m(р-ра)=m(HNO3) / w=787,5 / 0,5=1575 кг.

2. не смогу ответить ведь на счет этого вопроса я не знаток.

4,6(48 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Лоликус

15.09.2020

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

4,8(88 оценок)

Ответ: