2. Для альдегідів характерні реакції ... . а) окиснення і гідратації; б) дегідрування і окиснення; в) окиснення і відновлення; г) відновлення і гідратації.
Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 120,37 г/моль
Масса навески сульфата магния (MgSO4) = 0,1250 г
Объём израсходованного раствора ЭДТА = 21,40 мл
1. Расчет количества вещества сульфата магния (MgSO4):
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества (MgSO4) = 0,1250 г / 120,37 г/моль
2. Расчет молей ЭДТА, которое реагирует с сульфатом магния:
Коэффициенты реакции между ЭДТА и сульфатом магния:
MgSO4 + Na2CO3 + 2H2O = MgCO3 + Na2SO4 + 2H2O
1 моль MgSO4 соответствует 1 моль ЭДТА
Молярная концентрация ЭДТА (моль/л) = количество вещества (MgSO4) / объём израсходованного раствора (л)
Молярная концентрация ЭДТА = (0,1250 г / 120,37 г/моль) / (21,40 мл / 1000 мл/л)
3. Расчет титра по магнию для раствора ЭДТА:
Титр по магнию (моль/л) = (молярная концентрация ЭДТА) * (моль MgSO4 / моль ЭДТА)
Титр по магнию = (молярная концентрация ЭДТА) * 1
Таким образом, мы можем рассчитать молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА по известным данным и привести шаги решения уравнения для понятности школьнику.
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.