Question

)решить окислитель-восстановительную реакцию n2+o2==> no

Answer 1

 0       0      +2-2

N2 + O2 = 2NO

2 |N2[0] -2e  = 2N[+2] |  восстановитель, окисление

1 |O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

Answer 2

Думаю будет правильнее так:

$4N+5O^{2}=2N2O5$

расставляем степени окисления, над символом:

N степень окисления 0

O2 степень окисления 0

в полученном продукте степени окисления меняются

$N^{+5}$

$O^{-2}$

$N-5e^{-}=N^{+5}$ восстановитель, подвергается окислению

$O+2e^{-}=O^{-2}$ окислитель, подвергается восстановлению