Врезультате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н. молекулярная масса кислоты равна 104 .какая кислота и металл участвовали в реакции?
Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
Дано:
m(СnH2n+1COOH) = 2,08г
m(Me) = 1,56 г
V(H2) = 448 мл = 0,448 л
Mr(R-COOH) = 102
Найти: Me, СnH2n+1COOH
Mr(СnH2n+1COOH) = M (СnH2n+1COOH) = 102 г\моль
1,56 г 0,448 л
2СnH2n+1COOH + 2Me = 2СnH2n+1COOMe + H2↑
х г 22,4 л
1,56 г --- 0,448 л
х л 22,4 л
х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78
2М(Ме) = 78
Ar(Ме) = 78\2 = 39
Ar(Me) = 39 = K
СnH2n+1COOH
12n+2n+1+ 45 =102
14n = 56
n = 56\14
n = 4
C4H9COOH
ответ: C4H9COOH - бутановая кислота и К - калий