1) CnH2n=98
12n+2n=98
14n=98
n=98÷14=7 молекулярная формула C₇H₁₄
2) CaCO₃->CaO ->CaC₂->C₂H₂->C₂H₄ ->CH₂H₅OH
CaCO₃=CaO+CO₂
CaO ->CaC₂
CaC₂+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂
C₂H₂+H₂->C₂H₄
C₂H₄+H₂O ->C₂H₅OH
3)
V(C₂H₂)=50л.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. n₁(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=50л.÷22,4л./моль=2,2моль
2. 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(C₂H₂)=2моль n(CO₂)=4моль
по условию задачи:
n₁(C₂H₂)=2,2моль n₁(CO₂)=4,4моль
3. V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm=4,4мольx22,4л./моль=98,56л.
4. ответ: из 50л. этина образовалось 98,56л. оксида углерода(IV)
Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
Нужно подойти логически по плану: 1) написать реакцию: NH3+HNO3=NH4NO3 2) даны количества каждого из исходных веществ, значит нужно проверить, не взято ли одно из веществ в избытке: а) количество вещества аммиака можно рассчитать, поделив объём газа в литрах (1 куб. м=1000 л) на молярный объём газа (22,4 л) , т. е. 15000/22.4=669,6 моль б) количество вещества азотной кислоты в растворе нужно считать постепенно, сначала массу раствора (32 кг) нужно перевести в граммы, получим 32000 г. Затем посчитать массу чистой азотной кислоты с учетом её массовой доли (98 %): 32000*0,98=31360 г Затем полученный результат нужно разделить на молярную массу азотной кислоты (она равна 63 г/моль) . Получим 497,78 моль 3) это меньше, чем количество вещества аммиака, значит считать нужно по азотной кислоте. 4) Итак, аммиачной селитры теоретически (по реакции) образуется 497,78 моль. А с учетом 75%-ного выхода – меньше на 25%. Т. е. 497,78*0,75=373,3 моль. ВСЁ! Теперь нужно моли перевести в граммы, умножив количество вещества на молярную массу аммиачной селитры (она равна 14+4*1+14+3*16=80 г/моль) : 373,3*80=29864 г или 29,86 кг Надеюсь, в учебнике такой же ответ? PS Можно всё считать в киломолях и последние две операции поменять местами, т. е. в начале посчитать теоретическую массу, а потом уменьшить её с учетом практического выхода.