Сера может, непосредственно, реагировать и с кислородом:
S + O2 (t) = SO2
Также она реагирует с другими неметаллами, проявляя свои восстановительные свойства:
S + H2 (t) = H2S (сернистый газ, выделяется в атмосферу)
3S + 2P (t) = P2S3
Hg + S (t) = HgS
С металлами Sера демонстрирует свои окислительные св-ва:
2Al + 3S (t) = Al2S3
Нельзя не отменить серы взаимодействовать со сложными веществами:
3S + 6NaOH (t) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
S + 2H2SO4 (конц., t) = 3SO2 (выделяется) + H2O.
Кислород может, как и сера, реагировать с металлами:
2Na + O2 (t) = Na2O2
так и с неметаллами:
4P + 3O2 = 2P2O3
4P + 5O2 = 2P2O5
ответ:m(so3)=37 г, w(so3)=31,4%
Объяснение:
Если масса олеума равна 100, то масса атомов S=34,96 г, n=1,0925 моль.
Пусть масса раствора H2SO4–x,тогда масса чистого h2so4=0.98x, n=0.01 X моль, так как в серной кислоте один атом серы, то n(S)=n(h2so4)=0.01 X моль. Пусть масса необходимого SO3–y, тогда n=1y/80=0,0125y моль, а так как в оксиде серы один атом серы, то n(S)=0.0125y моль.
Получаем систему уравнений:
x+y=100;
0.01x+0.0125y=1,0925.
Решив которую, узнаем, что х=63 г, а у=37 г.
H2O+SO3=H2SO4
Так как вода составляет 2% от х, то находим ее хим количество(0.07 моль), значит и образовалось 0,07 моль кислоты.
Теперь находим массу S только в кислоте
m(S)=(0,07*98)+(61,74/98*32)=22,4 г
m(h2so4)=61,74
Тогда m(S) в so3=12,56 г
n(so3)=0.3925 моль;
W(so3)=0.3925*80/100=0.314=31,4%
Объяснение:
Дано
m(р-ра)=150 г
W(в-ва)=5%
Найти
m(в-ва)
m(р-ля)
m(в-ва)=m(р-ра)*W(в-ва)/100%=150*5/100%=7,5 г
m(р-ля)=m(р-ра)-m(в-ва)=150-7,5=142,5 г