Объяснение:
1. Mg - третий период, вторая группа, главная (А) подгруппа.
2. Б (СаО) оксид кальция, все остальные это простые вещества.
3. Б / 39*2+16=94
4. 1-Б / 2-Г
5. А - 2 / Б - 2
6. AgNO3 + KCL = KNO3 + AgCL (выпадает в осадок)
Ag(+) + NO3(- ) + K(+)+ CL(-)= K(+)+ NO3(-) + AgCL - полное ионное
Ag(+) + CL(-) = AgCL - сокращенное ионное
7. 1) С+ О2 = СО2
2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2
8. n(FeS)= 352/88 =4
Пояснение: количество вещества (n) находится по формуле m/M, где m- это масса вещества (в нашем случае 352 ), а M - это молярная масса вещества (находим с таблицы Менделеева, железо 56 + сера 32).
Вот поищи из этого
Объяснение:
1. Группа и подгруппа
2. Период и ряд.
3. Строение атома
4. Заряд ядра ( см номер х.э. )
5.Количество протонов ( равно заряду ядра)
6.Количество нейтронов ( атомная масса – количество протонов)
7.Количество электронов ( равно заряду ядра )
8. Количество энергетических уровней , занятых электронами 2 )8 ) 1 ) –например у натрия
9. Графическая формула
1. II группа, главная подгруппа
2. 3 период,малый, 3 ряд
3. Mg ) ) )
2 8 2
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
4. Заряд ядра магния: +12
5.Количество протонов: 12
6.Количество нейтронов:12
7.Количество электронов:12
8. Количество энергетических уровней 2) 8) 2
9. Графическая формула тут не отобразить
5.57 г 6 г (вроде правильно, может в расчётах ошибся)
Объяснение:
а b
CaO + H20 - Ca(OH)2
56 74
11.6 - a 17 -b
Li2O + H2O - 2LiOH
30 48
Если всего масса оксидов 11.6, тогда масса СaO - a г., тогда Li2O - (11.6 - а) г.
Тоже самое с гидроксидами, Сa(OH)2 - b г. тогда LiOH - (17 - b)г.
74a = 56b
(11.6 - a)48 = (17-b)30
1.32a = b
556.8 - 48a = 510 - 30b
(-48a = -46,8 - 30b) : -30
1.6a = 1.56 +b
b = 1.6a - 1.56
1.32a = 1.6a - 1.56
1.56 = 0.28a
a = 5.57 г => 11.6 - 5.57 = 6.03
Один оксид массой 5.57 г. второй 6 г