Объяснение:
Закончить уравнения реакций и написать их в ионном виде:
а) нитрат бария + сульфат калия
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ 2KNO3
Ba2+ + 2NO3(-) + 2K+ + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K+ + 2NO3(-)
Ba2+ + 2NO3(-) + 2K+ + SO4(2-) = BaSO4↓
б) гидроксид магния + соляная кислота
Mg(OH)2 (тв) + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 (тв) + 2H+ + 2Cl(-) = Mg2+ + 2Cl(-) + 2H2O
Mg(OH)2 (тв) + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
в) фосфорная кислота + гидроксид калия
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O
3H+ + PO4(3-) + 3K+ + 3OH(-) = 3K+ + PO4(3-) + 3 H2O
3H+ + 3OH(-) = 3 H2O
Се́рная кислота́ H2SO4 — неорганическое вещество, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична в больших дозах[4].