CuO + Н₂ = Cu + H₂O
Молярная масса оксида: М (CuO)= 80 г/моль
1) Найдем массу образующейся меди:
80 г CuO дают 64 г Cu
8 г CuO дают х г Cu
⇒ х = 8×64÷80 = 6,4 г Cu
2) Найдем объем необходимого водорода:
80 г CuO реагирует с 22,4 л Н₂
8 г CuO реагирует с х л Н₂
х = 8×22,4÷80= 2,24 л Н₂
ответ: m(Cu)= 6,4 г, V(Н₂)= 2,24 л.
Объяснение:
9.1 Напишите названия следующих солей:
NaCl - хлорид натрия
CuSO4 - сульфат меди(II)
K2SO4 сульфат калия
NaHSO4 гидросульфат натрия
NaNO3 нитрат натрия
Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция
Ca(OH)Cl гидроксохлорид кальция
CaCO3 карбонат кальция II III III
9.3 Найти валентность металла FeSO4 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3
III I
FePO4 K2CO3
9.4 Напиши формулы кислых солей натрия и кальция
а) карбонатных NaHCO3 Ca(HCO3)2
б) фосфатных NaH2PO4 Na2HPO4 CaHPO4 Ca(H2PO4)2
9.5 Из пар ионов составьте солевые формулы:
AlCl3
Li2SO4
Mg(NO3)2
Ba3(PO4)2
K2CO3
9.7 Распределите соли по группам:
а) нейтральные, CaCO3, K2SO4, BaCl2, ZnS
б) основные, Mg(OH)Cl, Ca(OH)NO3
в) кислые, NaHCO3, NaHPO4, KHS
г) двойные KAl(SO4)2
д) кристаллогидраты Na2CO3 · 10 H2O, CuSO4 · 5H2O
9.10 Составьте уравнения диссоциации солей
KNO3 ⇄ K+ + NO3 -
Na2SO4 ⇆ 2Na+ + SO4(2-)
Ba(NO3)2 ⇆ Ba2+ + 2NO3 -
NaAl(SO4)2 ⇆ Na+ + Al3+ + 2SO4(2-)
Al2(SO4)3 ⇆ 2Al3+ + 3SO4(2-)
Al(H2PO4)3 ⇆ Al3+ + 3 H2PO4 -
(CaOH)2SO4⇆ 2 CaOH+ + SO4(2-) I ступень диссоциации
2 CaOH+ ⇄ 2Сa2+ + 2OH - II ступень диссоциации
9.11 Из чего может быть получен хлорид цинка: из оксида цинка и соли -карбоната. Составьте уравнения.
9.12 Составьте уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом лития фосфорной кислотой.
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
CuO+ H2=Cu+H2O
n(CuO)=8 г/80 г/моль=0,1 моль
соответственно n(Cu)=0,1 моль m(Cu)=0,1*64=6,4 г.
n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1*22,4=2,24 дм3