Гидролиз сульфида алюминия: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (осадок и газ) Полное ионное уравнение: 2Al(3+) + 3S(2-) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз протекает сразу и по катиону, и по аниону, поэтому реакция идёт до конца, с выпадением осадка гидроксида алюминия и образованием газообразного сероводорода
m(Fe)-? n(Fe)-? 1.Определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.: M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль n[Cu(NO₃)₂] =m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и нитрата меди: Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль. n(Fe)=0,067моль 4. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г. 5. ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа
1450 г
Объяснение:
Сначала найдём молярную массу Mg(OH)₂:
M(Mg(OH)₂)=24г/моль+17г/моль*2=58г/моль
А теперь найдём массу(Масса равна произведению молярной массы на количество вещества)
m(Mg(OH)₂)=58г/моль*25моль=1450г