При электролизе раствора, содержащего ионы цинка (Zn²⁺), железа (Fe²⁺) и свинца (Pb²⁺), выделение металлов будет происходить в порядке их стандартного электродного потенциала.
Для начала, нам необходимо знать, какие из перечисленных металлов обладают большими значениями стандартного электродного потенциала, а какие - меньшими.
Стандартные электродные потенциалы для данных металлов следующие:
- Цинк (Zn): -0,76 В
- Железо (Fe): -0,44 В
- Свинец (Pb): -0,13 В
Это означает, что металлы выделяются в порядке убывания их стандартного электродного потенциала. То есть, металлы с более отрицательными значениями будут выделяться первыми, а металлы с более положительными значениями - в последнюю очередь.
Отсортируем данные металлы в порядке убывания стандартного электродного потенциала:
Для начала, нам необходимо знать, какие из перечисленных металлов обладают большими значениями стандартного электродного потенциала, а какие - меньшими.
Стандартные электродные потенциалы для данных металлов следующие:
- Цинк (Zn): -0,76 В
- Железо (Fe): -0,44 В
- Свинец (Pb): -0,13 В
Это означает, что металлы выделяются в порядке убывания их стандартного электродного потенциала. То есть, металлы с более отрицательными значениями будут выделяться первыми, а металлы с более положительными значениями - в последнюю очередь.
Отсортируем данные металлы в порядке убывания стандартного электродного потенциала:
1. Свинец (Pb) (-0,13 В)
2. Железо (Fe) (-0,44 В)
3. Цинк (Zn) (-0,76 В)
Итак, порядок выделения металлов при электролизе раствора, содержащего ионы цинка, железа и свинца, будет следующим: свинец, железо, цинк.