1) Формула аммиака - NH3. Его можно распознать по характерному синему окрасу лакмусовой бумажки или специфическому запаху!
HBr - кислота. Для кислот характерна реакция нейтрализации.
HBr+NaOH = NaBr+H2O
Т.е. при добавлении к HBr щелочи можно заметить, что образуется соль и вода!
SO3 - жидкость. Но если подлить в пробирку воду, то образуется сернистая кислота.
H2O+SO3=H2SO3
2) P2O5 - кислотный оксид, значит с кислотами взаимодействовать не будет. Можно прилить к оксиду щелочь, тогда образуется соль и вода:
P2O5+6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 - соль белого цвета.
SiO2 - кислотный оксид, можем провести аналогичную реакцию с добавлением щелочи:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
Na2SiO3 - порошок серого цвеа.
ZnO - амфотерный оксид, значит может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Допустим, реакция пойдет с HCl(соляной кислотой):
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.
Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.
Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.
Ха. сначала масса. M = M(h2)* D(H2) = 21* 2 = 42.
теперь число атомов С: (42*0.857) и все это разделить на 12 = 3
Гидроген: 42* 0.143 (если что, на 1 не делим = 6
Итого - С3Н6
Формула для обчисления числа атомов: M* W (проценты переводим) и все это делим на M того элемента, который мы ищем.
это 1-пропин