Fe + Fe2O3 = 3FeO
FeO → H2O → Fe(OH)2
FeO + 2HNO3(разб.) = Fe(NO3)2 + H2O FeSO3 + H2O = Fe(OH)2 + SO2↑Fe(OH)2 + 2HCl(разб.) = FeCl2 + 2H2O
2H2 + O2 = 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 → H2O → H2 → Ca
Ca(HSO4)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O LiH + H2O = LiOH + H2↑ CaC2 + H2 = Ca + C2H2
2H2 + O2 = 2H2O
2H2O = 2H2↑(катод) + O2↑(анод)
Cl2 + H2 = 2HCl
1 а) HCl с na2o, ca(oh)2, mg
б) naoh c h2so4, so3, zn(no3)2
2) a)Ba(no3)2+h2so4=baso4(осадок)+2hno3
Полное ионное Ba(+2)+2no3(-1)+2h(+1)+so4(-2)=baso4+2h(+1)+2no3(-1) (в скобках указан заряд иона)
Сокращённое Ba(+2)+so4(-2)=baso4
б)koh+hcl=kcl+h2o
K(+1)+oh(-1)+h(+1)+cl(-1)=k(+1)+cl(-1)+h2o
H(+1)+oh(-1)=h2o
в) na2s+2hbr=2nabr+h2s(газ)
2na(+1)+ s(-2)+2h(+1)+2br(-1)=2na(+1)+2br(-1)+h2s
2H(+1)+s(-2)=h2s
3) А)2zn+o2=2zno(оксид цинка)
Zno+h2so4=znso4(сульфат цинка) +h2o
Znso4+2koh=zn(oh)2(гидроксид цинка)+k2so4(сульфат калия)
Zn(oh)2=zno+h2o
Б) 4p+5o2=2p2o5(оксид фосфора)
P2o5+3h2o=2h3po4(форфорная кислота)
H3po4+3koh=k3po4(фосфат калия)+3h2o
Главное различие - степень окисления углерода
В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
CO + NaOH = Na(HCOO)
Условия :120—130°C, под давлением
2 Fe + O2 => 2 FeO (в кислороде)
FeO + NaHCO3 + NaOH => Fe(OH)2 + Na2CO3 (сплавление порошков)
Fe(OH)2 + 2 HCl => FeCl2 + 2 H2O
2 H2 + O2 => 2 H2O
H2O + CaO => Ca(OH)2
Ca(OH)2 => CaO + H2O (нагревание)
O2 + 2 H2 => 2 H2O
2 H2O + 2 Na => 2 NaOH + H2
H2 + Cl2 => 2 HCl