H2C=C-CH=C-CH3
| | 2,4-дипентадиен-1,3
CH3 CH3
а) H2C=C-CH=C-CH3 -CH3
| | 2,4-гександиен-1,3
CH3 CH3
2 гомолог не знаю как составить
б) H2C=C-CH-C=CH2
| | 2,4-дипентадиен-1,4
CH3 CH3
в) H2C=C-CH=C-CH3
| 2-пентадиен-1,3
CH3
г) H2C-C(тройная связь)C-CH2-CH3
| | 2,4-пентин-2
CH3 CH3
сульфат натрия серная кислота хлорид натрия
лакмус - + -
Ba(NO₃)₂ + + -
AgNO₃ ± ± +
1. С лакмуса определим серную кислоту. Лакмус приобретет красный цвет.
2. С нитрата бария определим сульфат натрия. Выпадет белый осадок сульфата бария:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2NaNO₃
3. С нитрата серебра определим хлорид натрия. Выпадет белый осадок хлорида серебра:
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
4. Подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. С нитрата бария определим серную кислоту. Выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2HNO₃
Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.
1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄:
m(Zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄.
2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:
Молярные массы:
А(Zn)= 63 г
М(FeSO₄)= 152 г
63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄
3,6 г Zn реагирует с х г FeSO₄
⇒ х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄.
ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.