1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
а) Ca -- CaO -- Ca(OH)2 -- Ca(NO3)2
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
ПИ: Ca(2+)+2OH(-) + 2H(+)+2NO3(-) -> Ca(2+)+2NO3(-) + 2H2O
СИ: OH(-) + H(+) -> H2O
б) Mg -- MgO -- MgCl2 -- Mg(OH)2 -- Mg(NO3)2
2Mg + O2 -> 2MgO
MgO + 2HCI -> MgCl2 + H2O
ПИ: MgO + 2H(+)+2Cl(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2O
СИ: MgO + 2H(+) -> Mg(2+) + H2O
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl
ПИ: Mg(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> Mg(OH)2⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ: Mg(2+) + 2OH(-) -> Mg(OH)2⬇️
Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
ПИ: Mg(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) -> Mg(2+)+2NO3(-) + 2H2O
СИ: Mg(OH)2 + 2H(+) -> Mg(2+) + 2H2O