Начинаем с железа. Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом. 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12). 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)
Это прежде всего задача на "избыток - недостаток". Посмотрите на уравнение реакции: спирт и кислота реагируют эквимолярно (сколько молей спирта, столько молей кислоты), и продукт получается в том же количестве! Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира. Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта. Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль. А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется: 3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.
Вместо стрелок поставить знак =
1.Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Al2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 AlCl3
AlCl3 + 3 NaOH → 3 NaCl + Al(OH)3
2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3
реакцию лучше начинать с того чем закончилось/с чего надо начать
2. P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
5 O2 + 4 P → 2 P2O5
3 H2O + P2O5 → 2 H3PO4
3 NaOH + H3PO4 → 3 H2O + Na3PO4
3 Ca(OH)2 + 2 Na3PO4 → 6 NaOH + Ca3(PO4)2
Объяснение: