Дано:
m(Na₂CO₃)=212г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV) образуется 2моль.
n(CO₂)=2моль
5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль :
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).
1) 3Ag + 4HNO₃(разб) → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O
Ag + 2HNO₃(конц) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O
2) CuSO4 + Ba(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO4↓
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu + 4HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3) NH4NO2 →t°→ N₂ + 2H₂O
N₂ + 3H₂ →t,кат→ 2NH₃
NH₃(р-р) + HNO₃ → NH4NO3
NH4NO₃ + KOH → NH₃↑ + KNO₃ + H₂O