В сосуде смешали 150 г 15%-ного раствора нитрата натрия - NaNO3 и 300 г 10%-ного раствора этой же соли. Затем к полученному раствору добавили 30 г воды. Рассчитайте массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.
Дано: mр-ра1=160 ω1=15% mр-ра2=140 г ω2=12% Найти:ωк (CuSO4)=? 1. определим массу сульфата меди в 1 растворе: m1(CuSO4)=m1*ω/100=160*0.15=24 г 2. определим массу сульфата меди во втором растворе m2(CuSO4)=m2*ω2/100=140*0.12=16.8 г 3. определим массу сульфата меди в конечном растворе mк(CuSo4)=m1+m2=24+16.8=40.8 г 4. определим массу конечного раствора mp-ра=mр-ра1+mр-ра2=160+140=300г 5.определим массовую долю сульфата меди в полученном растворе ωк(CuSO4)=(mк/mр-ра)*100%=40,8/300*100=13,6% ответ:13,6 %
1) 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
3) 2 Fe(OH)3 ---> (температура) Fe2O3 + 3 H2O
2. ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ
Гексацианоферрат (III) калия, красная кровяная соль
K3[Fe(CN)6] = 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
Вторичная диссоциация комплексного аниона
1 ступень [Fe(CN)6](3-) = [Fe(CN)5](2-) + CN(-)
2 ступень [Fe(CN)5](2-) = [Fe(CN)4](-) + CN(-)
3 ступень [Fe(CN)4](-) = [Fe(CN)3](0) + CN(-)
4 ступень [Fe(CN)3](0) = [Fe(CN)2](+) + CN(-)
5 ступень [Fe(CN)2](+) = [Fe(CN)](2+) + CN(-)
6 ступень [Fe(CN)](2+) = Fe(3+) + CN(-)
3. ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ
Гексацианоферрат (II) калия, желтая кровяная соль
K4[Fe(CN)6]=4K(+) + [Fe(CN)6](4-)
Вторичная диссоциация комплексного аниона
1 ступень [Fe(CN)6](4-) = [Fe(CN)5](3-) + CN(-)
2 ступень [Fe(CN)5](3-) = [Fe(CN)4](2-) + CN(-)
3 ступень [Fe(CN)4](2-) = [Fe(CN)3](-) + CN(-)
4 ступень [Fe(CN)3](-) = [Fe(CN)2](0) + CN(-)
5 ступень [Fe(CN)2](0) = [Fe(CN)](+) + CN(-)
6 ступень [Fe(CN)](+) = Fe(2+) + CN(-)