Раствор нужно разбавить водой.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы, а 20% - 0,02.
2) Обозначим массу раствора через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2*Х = 0,05*200
0,2Х = 10
Х = 50 г
Тогда воды нужно: 200 - 50 = 150 г
ответ: 50 г 20%-ного раствора и 150 г воды.
Объяснение:
Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.
5SO2 + 2NaIO3 +4H2O → I2 + Na2SO4+ 4H2SO4
S(+4) -2e S(+6) окисление SO2 - восстановитель ║5
2I(+5) +10e = I2(0) восстановление NaIO3 - окислитель║1
2MnO2 + 3H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2+ 3H2O
M(+4) +2e Mn(+2) восстановление M(+4) - окислитель║2
2О(-2) - 4е = О2 (0) окисление О(-2) восстановитель║1
FeS + 2 HCl --> H2S(вверх) + FeCl
3 AgNO3 + Na3Po4 =Ag3PO4 + 3NaNO3