Объяснение:
1. Найдём концентрацию протонов в растворе (хоть кислота и двухосновная, но и концентрация нам дана нормальная):
[H⁺]=Cn*α=0,8*0,00125=0,001 М
Найдём водородный показатель:
pH=-lg[H⁺]=-lg0,001=3
2. H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O -гидросульфит натрия
H₂SO₃+OH⁻=HSO₃⁻+H₂O
Жаль, что не сказано сколько конкретно добавили, но, вдруг, ещё немножко:
NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O - сульфит натрия
HSO₃⁻+OH⁻=SO₃²⁻+H₂O
А вот сульфит натрия хорошо подвергается гидролизу:
Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃+H₂O
SO₃²⁻+H₂O⇄HSO₃⁻+OH⁻ - среда может быть и щелочной
нет, не прав
Объяснение:
в скобочках буду указывать степень окисления, которая будет наверху написана
Чтобы решить задачу, составим уравнения реакций
1. 2H(+)Cl(-) + K(+)2O(-2) = H(+)2O(-2) + 2K(+)C(-)l
Из уравнения видно, что ни у одного элемента степень окисления не изменилась, оттого это не ОВР
Также стоит сказать, что реакции обмена НИКОГДА не являются ОВР
2. Zn(2+) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl(-)2 + H(0)2
Степень окисления изменилась у водорода (была +, стала 0), поэтому это ОВР.
2H(+) -2e = H(0)2
Реакции замещения ВСЕГДА овр
3. 4Na(0) + O(0)2 = 2Na(+)2O(-)
У натрия и кислорода изменилась степень окисления, поэтому это ОВР
4Na(0)-4e = 2Na(+)2
O(0) + 1e = O (-)
1)образование осадка
2) образование воды
3) образование газа