Zn+2 HCl= ZnCl2+H2
М(Zn)=65г\моль
n(Zn)= m\M =270\65=4.15 моль
n(Zn):n(ZnCl2)=1:1
4.15:x=1:1
n(ZnCl2)=4.15 моль
m=n*M
М(ZnCl2)=65+35,5*2=136 г\моль
m(ZnCl2)=136 г\моль*4,15 моль=564,4 г
в)М=100 гр/моль
количество вещества= m ÷М = 1000(гр) ÷ 100 гр/моль= 10 моль
ответ: 10 моль
г) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ал=5.4 гр
2×количество вещ Al=количество вещества Al2O3= 0.21×2=0.42 моль
колич вещ Ал=5.4÷26=0.21 моль
mAl2O3=0.42×100=42г
ответ: 42 г
д)относительная плотность паров= М1÷М2(М- молярная масса), МCl2=71г / моль
1) М(O2)= 32 г /моль
D( относительная плотность паров)=71÷32=2.22( ни в чем не измеряется)
2) М(возд.)=29 г/моль
D=71÷29=2.45
ответ: 1) 2.22 2)2.45
остальное не знаю)
Вот ведь знаю же я вашу химию 9 класса как облупленных. Габриэлян небось сто пудов, электролитическую диссоциацию проходите. Лан, смотри:
Неэлектролиты: С2Н5ОН, дистиллированная Н2О и пускай бкдет раствор сахара в воде С6Н12О6. вобще, органические в-ва не диссоциируют как правило.
Электролиты все в-ва, которые диссоциироваться и имеют положит. и отрицат. ион. Пускай это будут известные всем кислоты: HNO3 (H+ NO3-), HCl (H+ Cl-), H3PO4. Кислотный остаток - как правило анион, т. е. отрицат. заряженный, или анион кислотного остатка.
270г хг
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
v=1моль v=1моль
М=65г/моль М=136г/моль
m=65г m=136г
сост.пропорцию
270гхг
65г136г
х=(136г*270г)/65г=564,9г
вместо пропорции можно решить через моль:
v(Zn)=m/М=270г/65(г/моль)=4,154моль
v(ZnCl2)=v(Zn)=4,154моль
m(ZnCl2)=v*M=4,154моль*136(г/моль)=564,9г
ответ:564,9г хлорида цинка