Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
54% Zn, 46% Fe
Объяснение:
Общее количество полученной меди равно 12,8:64 = 0,2 моль. При этом и цинк, и железо уходят в раствор.
Zn + CuCl2 --->ZnCl2 + Cu
Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu
С одной стороны, изменение массы смеси металлов, помещённой в раствор, определяется разностью молярных масс металлов: 65 г/моль - 56 г/моль = 9 г/моль. С другой стороны, количество полученной меди равно сумме количеств металлов, ушедших в раствор, значит, изменение массы исходной смеси равно 65*0,2 - 12,1 = 0,9 грамма.
Следовательно, исходная смесь содержала 0,9:9 = 0,1 моль цинка и 0,2 - 0,1 = 0,1 моль железа.
Массовые доли металлов в смеси равны:
W(Zn) = 0,1*65/12,1 = 0,54, или 54%
W(Fe) = 0,1*56/12,1 = 0, 46, или 46%
1) соли и воды
Например,
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
2) Полное ионное
Na2O+2H(+)+2NO3(-)=2Na(+)+2NO3(-)+H2O
Сокращенное ионное
Na2O+2H(+)=2Na(+)+H2O
3) соли
CaO+SiO2=CaSiO3
4)гидроксид
BaO+H2O=Ba(OH)2
СuO+H2O≠Cu(OH)2, т.к. это не щелочно-земельный металл
1) соли и воды
N2O5+2KOH=2KNO3+H2O
2) полное ионное
N2O5+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+2NO3(-)+H2O
сокращенное ионное
N2O5+2OH(-)=2NO3(-)+H2O
3) соль
SO3+K2O=K2SO4
4) кислота
P2O5+3H2O=2H3PO4
SiO2+H2O≠H2SiO3, т.к. Si не щелочно-земельный металл