Алюминиевая стружка и пыль могут загораться при местном действии малокалорийных источников зажигания (пламени спички, искры и др.). При взаимодействии алюминиевого порошка, стружки, фольги с влагой образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла, приводящее к их самовозгоранию при скоплении в кучах. Этому процессу загрязненность указанных материалов маслами. Выделение свободного водорода при взаимодействии алюминиевой пыли с влагой облегчает ее взрыв. Температура самовоспламенения образца алюминиевой пыли дисперсностью 27 мкм 520 °С; температура тления 410 °С; нижний концентрационный предел распространения пламени 40 г/м3; максимальное давление взрыва 1,3 МПа; скорость нарастания давления: средняя 24,1 МПа/с, максимальна 68,6 МПа/с. Предельная концентрация кислорода, при которой исключается воспламенение аэровзвеси электрической искрой, 3% объема. Осевшая пыль пожароопасна. Температура самовоспламенения 320 °С. Алюминий легко взаимодействует при комнатной температуре с водными растворами щелочей и аммиака с выделением водорода. Смешивание алюминиевого порошка с щелочным водным раствором может привести к взрыву. Энергично реагирует со многими металлоидами. Алюминиевая стружка горит, например, в броме, образуя бромид алюминия. Взаимодействие алюминия с хлором и бромом происходит при комнатной температуре, с йодом — при нагревании. При нагревании алюминий соединяется с серой. Если в пары кипящей серы всыпать порошок алюминия, то алюминий загорается. Сильно измельченный алюминий вступает в реакцию с галоидированными углеводородами; присутствующий в небольшом количестве хлорид алюминия (образующийся в процессе этой реакции) действует как катализатор, ускоряя реакцию, в ряде случаев приводящую к взрыву. Такое явление наблюдается при нагревании порошка алюминия с хлористым метилом, четыреххлористым углеродом, смесью хлороформа и четыреххлористого углерода до температуры около 150 °С.
вариант № 1
какое из веществ является простым?
а) вода; б) углекислый газ; в) сера; д) аммиак
определите количество протонов, нейтронов и электронов в изотопе 39к:
а) р+ =19; n0=20; e- =19 б) р+ =39; n0=19; e- =39 в) р+ =10; n0=20; e- =10
г) р+ =19; n0=39; e- =19
какое из указанных веществ образованно за счет ковалентной полярной связи?
а) mg; б) о 3; в)nacl; г)hbr
каким методом можно очистить воду от песка?
а) перегонкой; б) фильтрованием; в) экстракцией; г) кипячением
вычислите массу соли, которая содержится в 300 г 15 % -ого раствора:
а) 50 г; б)30 г; в) 45 г ; г)255 г
какие ионы могут находиться в одном растворе одновременно?
а)na+ и oh- ; б)cu2+ иoh- ; в)ag+ и cl- ; г)h+ и co3 2-
определите тип реакции: 2ca + o2 = 2cao
а) соединения окислительно-восстановительная; б) соединения не окислительно-восстановительная; в) разложения окислительно-восстановительная; г) обмена не окислительно-восстановительная.
с каким из перечисленных веществ не вступает в реакцию раствор серной кислоты?
а)naoh; б)zn; в)bacl2; г)cu
с каким из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида натрия?
а)koh; б)cao; в)hcl; г)nacl;
какое из указанных веществ в реакциях может быть только восстановителем?
а)na б)n2 в)h2so4 г)f2
распределите вещества по классам соединений и дайте им названия: cu, na2o, hno3, nahco3, fe(oh)3 (2 )
вычислите массу осадка, полученного при сливании 150 г 10 % раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (2). (3 )
решите цепочку превращений, последнюю реакцию рассмотрите в свете тэд. укажите тип реакций. (7 )
li – li2o – lioh – li2so4
Пример оформления решения экспериментальной задачи
Осуществите следующие превращения:
Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.