Объяснение:
Угольная кислота.
химическая формула: H2CO3
тип химической связи: ионная связь
агрегатное состояние: жидкое
цвет, запах: бесцветный раствор
растворимость в воде: 0,21 гр на 100мл
окислительно-восстановительные свойства: нет ни окислительных, ни восстановительных свойств, хотя могут гореть в атмосфере.
кислотно-основные свойства: среда кислая (рН<7), индигаторы принимают соответствующюю окраску.
физиологическое действие: участвует в водных растворов в равновесии с диоксидом углерода.
Применение: Угольная кислота всегда присутствует в водных растворов углекислого газа.
Используется свойство равновесной системы для изменения давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония ( Н3О) в растворе при постоянной температуре. Применяется в производстве хладагента, солнечных генераторов и морозильников.
1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.
2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.
Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.
Объяснение:
Объяснение:
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
CaO+2H(+)+2NO3(-)=Ca(2+)+2NO3(-)+H2O
CaO+2H(+)=Ca(2+)+H2O
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
P2O5+6Na(+)+6OH(-)=6Na(+)+2PO4(3-)+3H2O
P2O5+6OH(-)=2PO4(3-)+3H2O
SiO2+C=CO2+Si
Si(+4)+4e=Si(0). 1. в-ие
ок-ль
C(0)-4e=C(+4). 1. ок-ие
в-ль