, решение Вашей цепочки превращений.
Видимо, в условии ошибка, не понимаю зачем уравнивать электронным балансом третье уравнение (там всё уравнялось само собой)
Объяснение:
1 уравнение слева направо:
Карбонат магния, хлороводородная (соляная) кислота, хлорид магния, оксид углерода (IV) (углекислый газ), вода;
2 уравнение:
Хлорид магния, магний, хлор;
3 уравнение:
Магний, сера, сульфид магния;
4 уравнение:
Сульфид магния, кислород, сульфат магния;
5 уравнение:
Сульфат магния, азотная кислота, нитрат магния, серная кислота.
Відповідь:
1.
а) I2
б) PI3, CI4, IO(IO3)
в) NaI, BaI2, MgI2
2. Атом неону має 10 протонів та 10 електронів. Атом Алюмінію має 13 протонів та 13 електронів, проте нам потрібно порівняти будову йону , а у нього вже є 13 протонів та 10 електронів, тому що індекс 3+ означає, що у йона на 3 електрона менше, ніж у звичайного атома. Тепер розглянемо атом Оксигену. У нього є 8 протонів та 8 електронів, проте нам потрібно порівняти йон . А у нього є 10 електронів та 8 протонів, тому що індекс 2- означає, що уданого атома на два електрона більше, ніж у звичайного атома.
Отже у нас вийшло, що у всіх хімічних елементів є порівну по 10 електронів, проте всі вони мають різну кількість протонів (у Ne=10 протонів; у = 13 протонів; а у =8 протонів)
Пояснення:
1. У 1 завданні цифри треба писати з маленької;
2. Якщо хочеш, можеш дописати формули у б) та в) (у б) варіанті треба вказати формули так, щоб Йод сполучався з неметалом, а у в) треба вписати такі формули, щоб Йод сполучався з будь-яким металом);
3. На провсяк випадок перевір 1 завдання;
4. не списуй 2 завдання так як є;
5. ок?
2SO2 + O2 → 2SO3
Тип реакции-синтез.
оксид серы(VI) - SO3
2SO3 + 2NaOH → H2SO4 + Na2SO4
Тип реакции-двойное разложение.
серная кислота - H2SO4
сульфат натрия - Na2SO4
CaSO4·2H2O + 2SO3 → CaSO4 + 2H2SO4
Тип реакции-двойное разложение.
сульфат кальция - CaSO4
серная кислота - H2SO4
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Тип реакции-синтез.
хлорид железа(II) - FeCl2
FeCl2 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2HCl
Тип реакции-двойное разложение.
Гидроксид железа(II) - Fe(OH)2
хлороводород - HCl
Объяснение: