1) Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г
2) Находим молярную массу H₂SO₄:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:
0,1 * 22,4 = 2,24 л
1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 т = 1000 кг
1000 кг / 0,6 = 1666,7 кг
n(NH4NO3) = m/M = 1666,7 кг / 80 кг/моль = 20,83 кмоль
n(NH3) = n(NH4NO3) = 20,83 кмоль
V(NH3) = n*Vm = 20,83 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 466,6 м3
по-моему так.
2)N2 +3H2 → 2NH3
1 моль N2 (22.4л)получ. 2моль NH3(44,8л)
значит 500 л N2 X л NH3
X=500*44.8/22.4=1000 л
А если выход продукта состовляет 60% значит
1000л *60% = 600л