1. Механическая работа совершается и в том случае, когда сила, действуя на тело (например, сила трения), уменьшает скорость его движения. ... Итак, механическая работа совершается, только когда на тело действует сила, и оно движется.
2. Она может быть как положительной (0° ≤ α < 90°), так и отрицательной (90° < α ≤ 180°). При α = 90° работа, совершаемая силой, равна нулю. В системе СИ работа измеряется в джоулях (Дж). Джоуль равен работе, совершаемой силой в 1 Н на перемещении 1 м в направлении действия силы.
3. Это правило действует и в том случае, если угол между вектором перемещения и силой меньше 900. В названных случаях совершенную работу считают положительной. Если сила препятствует движению и ее направление противоположно перемещению или угол между силой и перемещением тупой, произведенную работу считают отрицательной.
Объяснение:
Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.
0,2 моль 0,4 моль 0,2 моль
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Macca СuSO4 равна 320 г × 0,1 = 32 г . Молярная масса сульфата меди (II) равна 160 г/моль и 32 г сульфата меди соответствуют
0,2 моль.
Следовательно по уравнению реакции в реакцию с 0,2 сульфата меди (II) вступит 0,4 моль гидроксида натрия.
По условию задачи гидроксид имеет 10% примесей, поэтому чистого гидроксида натрия будет на 10 меньше, то есть не 20 г а только 18 г. 0,4 моль гидроксида натрия составят 40 г/моль × 0,4 моль = 16 г.
Следовательно и сульфата меди (II) гидроксида натрия достаточно, чтобы получить 0,2 моль гидроксида меди (II) или
98 г/моль × 0,2 моль = 19,6 г
1 крок.
Уміст пробірки розділяємо на дві порції.
2 крок.
Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
Проведені д
Висновки
експерименту
1 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
лакмусу або
метилового
оранжевого
Лакмус або
метиловий
оранжевий
змінюють
забарвлення
на червоний
Наявні йони
Гідрогену Н+
2 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
аргентум (І)
нітрату
Випадає білий
сирнистий осад,
що не розчиня-
ється у нітратній
кислоті
Наявні
хлорид-іони