n(Mg)=280 г/моль=0.5 моль n(H2)=0,5 моль Fe+2HCl-MgCl2+H2
V(H2)=22,4 дм3/моль * 0.5=11.2 дм3=11.2 л
ответ: 11.2л.
Вот ответ,буду благодарен если отметишь как лучший:)
Объяснение:
1)Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют:
1. Pt
2. Ag
3. Al
4. Au
2) Ag , Cu , Ni , H2 , Ca
3)В смеси подвергаются электролизу по очереди
Сначала серебро, потом медь (см. ряд напряжения металлов, серебро стоит правее меди)
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-)
К(-): Ag(+) + e = Ag(0)
А(+): 2H2O -4e = O2 + 4H(+)
4AgNO3 +2 H2O =4 Ag + O2 + 4HNO3
Cu(NO3)2 = Сu(2+) + 2NO3(-)
К(-): Cu(2+) + 2e = Cu(0)
А(+): 2H2O -4e = O2 + 4H(+)
2Cu(NO3) 2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3
ответ:Ag , Cu , Fe , H2 , Li
Fe+2HCl-MgCl2+H2
n(Mg)=280 г/моль=0.5 моль
n(H2)=0,5 моль
V(H2)=22,4 дм3/моль * 0.5=11.2 дм3=11.2 л
ответ: 11.2л.