Серная кислота h2so4— бесцветная жидкость, не имеющая запаха. техническая серная кислота выглядит более или менее темной из-за присутствия в ней следов обугленных органических соединений. концентрированная серная кислота содержит 97—98% h2so4. плотность ее 1,84 г/см3. это масло образная сильно гигроскопичная жидкость, вызывающая сильные ожоги. концентрированная серная кислота незаменима для опытов, но является самым опасным из всех наших реактивов. прежде всего, учтем, что при разбавлении всегда приливают кислоту к воде (или иной жидкости, используемой в опыте) малыми порциями. иначе из-за выделения большого количества тепла кислота может разбрызгаться или даже лопнет сосуд. азотная кислота является сильным окислителем, окисляет серу до серной кислоты, фосфор - до фосфорной кислоты. только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с азотной кислотой. с большинством металлов азотная кислота взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: зсu + 8hno3 → 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o. некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте, но устойчивы к воздействию концентрированной, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную азотную кислоту в стальных ёмкостях. смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1: 3, называемая царской водкой, растворяет даже золото и платину. органические соединения под действием азотной кислоты окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток (нитрогруппа no2+) замещает в органических соединениях водород (происходит нитрование) . соли азотной кислоты называютя нитратами, а соли с na,k, са, no4+ - селитрами. правило гласит: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!при работе с концентрированной серной кислотой следует обязательно надевать защитные очки. в продажу поступает разбавленная серная кислота с концентрацией 10%. доступна также 29%-ная серная кислота, применяемая в аккумуляторах. в отличие от других кислот, серная кислота не летуча. поэтому, даже сильно разбавленная серная кислота может сильно прожигать одежду, после того, как испарится содержащаяся в ней вода. азотная кислота нn0з. кислота, поступающая в продажу, представляет собой смесь нnо3 с водой, содержащую не более 69% hno3 (максимальная плотность 1,4 г/см3). азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота) . эти газы ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги и является сильным окислителем. при попадании на кожу азотная кислота окрашивает ее в желтый цвет. эту окраску невозможно отмыть сразу, она исчезает лишь через некоторое время. азотная кислота сильно разъедает резину. поэтому ее можно хранить только в бутылках с притертыми или полиэтиленовыми пробками. так называемые дымящие азотная и серная кислота — это особо концентрированные кислоты. дымящая серная кислота (олеум) содержит дополнительно растворенный в ней оксид серы (vi), то есть серный ангидрид soз, а дымящая азотная кислота — оксид азота (iv) no2
Понятие теплового эффекта тесно связано с понятием энтальпии термодинамической системы. Это тепловая энергия, которая может быть преобразована в теплоту при достижении определенной температуры и давления. Эта величина характеризует состояние равновесия системы. 2Любая химическая реакция всегда сопровождается выделением или поглощением некоторого количества теплоты. В данном случае под реакцией подразумевается воздействие реагентов на продукты системы. При этом возникает тепловой эффект, который связан с изменением энтальпии системы, а ее продукты принимают температуру, сообщаемую реагентами. 3В идеальных условиях тепловой эффект зависит только от характера химической реакции. Это такие условия, при которых принимается, что система не совершает никакой работы, кроме работы расширения, а температуры ее продуктов и воздействующих реагентов равны. 4Различают два типа протекания химической реакции: изохорный (при постоянном объеме) и изобарный (при постоянном давлении). Формула теплового эффекта выглядит следующим образом:dQ = dU + PdV, где U – энергия системы, P – давление, V – объем. 5При изохорном процессе слагаемое PdV обращается в ноль, поскольку объем не меняется, значит, не происходит расширения системы, поэтому dQ = dU. При изобарном процессе давление постоянно, а объем увеличивается, что означает, что система совершает работу расширения. Поэтому при вычислении теплового эффекта к изменению энергии самой системы прибавляется энергия, расходуемая на совершение этой работы: dQ = dU + PdV. 6PdV – величина постоянная, поэтому ее можно внести под знак дифференциала, следовательно dQ = d(U + PV). Сумма U + PV полностью отражает состояние термодинамической системы, а также соответствует состоянию энтальпии. Таким образом, энтальпия есть энергия, расходуемая при расширении системы. 7Наиболее часто рассчитывают тепловой эффект двух видов реакций – образования соединений и сгорания. Теплота сгорания или образования – табличная величина, поэтому тепловой эффект реакции в общем случае можно вычислить, просуммировав теплоты всех участвующих в ней веществ.
