1.Растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры.
2.Теплый климат приводит к интенсивному испарению воды на берегу озера.
3.1. Артем изучил влияние природы вещества на растворимость. Верно
2. Аружан исследовала, одинаковую ли растворимость имеют нитрат калия при различных температурах. Неверно
3. Тимур убедился, что при увеличении температуры растворимость всех веществ значительно увеличивается. Неверно
4. 269 г .
5. 1. формирование гипотезы лабораторного опыта.
2. подготовка необходимого оборудования.
3. приготовление насыщенного раствора при комнатной.\ температуре.
4. подогревание насыщенного раствора и дальнейшее растворение соли.
5. запись результатов и сравнение со справочными данными.
6. анализ результатов и запись вывода работы.
6. 12.5 грамма/100 граммов H2O
7. При повышении температуры раствора до 40°C часть хлорида натрия (NaCl) осталась нерастворенной.
8. 81 грамм
9. 1. Какое из данных веществ имеет наименьшую растворимость? CaSo4
2. Растворимость какого вещества практически не зависит от температуры? NaCl
3. В стакане с каким веществом образуется большая масса осадка при остывании со 100°C до 20°C? KBr
:
1. Поставь 5 звёзд.
2. Поставь .
3. Сделай лучшим ответом.
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
Под влиянием теплого климата и солнечного воздействия происходит испарение озерной (морской воды), и соль оседает по дну и берегу озера. Происходит естественное выпаривание морской воды.
Объяснение: