V(р-раHCI)-? 1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 58,5кг.: M(NaCI)= 23+35.5=58,5кг./кмоль n(NaCI)= m(NaCI)÷M(NaCI)=58,5кг.÷58,5кг./кмоль=1кмоль 2. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: NaCl + H₂SO₄=NaHSO₄+HCl по уравнению реакции из 1кмоль хлорида натрия образуется 1кмоль хлороводорода, в условии задачи тоже 1кмоль хлорида натрия, значит и хлороводорода образуется 1кмоль 3. Определим молярную массу хлороводорода и его массу теоретического выхода: M(HCI=1+35.5)=36.5кг./кмоль m₁(HCI)=n(NaCI)хM(HCI=1кмольх 36,5кг./кмоль=36,5кг. 4. Рассчитаем практический выход хлороводорода: m₂(HCI)= = ω%(выхода HCI) ÷ m₁(HCI)×100%=68%÷36,5кг×100%=24,82кг. 5. Определим массу 10% раствора хлороводорода: m(р-раHCI)=ω%(р-ра HCI)÷m₁(HCI)×100%= 10% ÷36,5кг.х100%=27,39кг. 6. Определим объем раствора соляной кислоты: V(р-раHCI)= m(р-раHCI)÷ρ=27,39кг÷1,047кг./м³=26,16м³ 7.ответ: получим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 10% 26,16м³
Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.
1.Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4
2.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl