Продуктами повного окиснення вуглеводню є карбон(iv) оксид об'ємом 5,6 л (н. у.) і вода масою 5,4 г. відносна густина пари вуглеводню за воднем дорівнює 36. укажіть число атомів гідрогену в молекулі вуглеводню.
n CO2 = v/молярный объём = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
n H2O = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
n CO2/n H2O = 0,25 моль/ 0,3 моль, наименьшие целые n CO2 и n H2O, удовлетворяющие этому условию, равны 5 и 6 соответственно, значит, при сгорании 1 моль углеводорода образовывалось 5 моль CO2, значит, в молекуле углеводорода 5 атомов углерода; запишем формулу вещества как C5Hx, тогда Mr C5Hx = 12*5+x = 60+x; по условию плотность паров вещества по водороду = 36, значит, Mr C5Hx = 36Mr H2 = 36*2 = 72; откуда 60+х = 72, х = 12, то есть в молекуле углеводорода 12 атомов водорода. ответ: 12.
Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта взаимная связь между всеми элементами, их физическими и химическими свойствами. Это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение. После открытия Периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. Он также формулировке современного понятия "химический элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах.
Используя Периодический закон, Д. И. Менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в химии. Это проявилось уже через несколько лет после создания Периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные Менделеевым новые химические элементы. Периодический закон также уточнить многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева, расширили пределы Периодической системы элементов.
определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO). Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другую P2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид. Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы ZnO вступят в химическую реакцию. Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O удачи :)))
n CO2 = v/молярный объём = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
n H2O = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
n CO2/n H2O = 0,25 моль/ 0,3 моль, наименьшие целые n CO2 и n H2O, удовлетворяющие этому условию, равны 5 и 6 соответственно, значит, при сгорании 1 моль углеводорода образовывалось 5 моль CO2, значит, в молекуле углеводорода 5 атомов углерода; запишем формулу вещества как C5Hx, тогда Mr C5Hx = 12*5+x = 60+x; по условию плотность паров вещества по водороду = 36, значит, Mr C5Hx = 36Mr H2 = 36*2 = 72; откуда 60+х = 72, х = 12, то есть в молекуле углеводорода 12 атомов водорода. ответ: 12.