1)
2)
Объяснение:
Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О —> 2КОН это не ОВР
b) 2K +2H2O =2KOH + H2
К(0) - е = К+ окисление, К(0) - восстановитель ║ 2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель║1
в) FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCI это не ОВР
г) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Сu(0) - 2 e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
Ag+ + 1e = Ag(0) восстановление, Ag+ - окислитель ║2
2C3H6+9O2-->6CO2 +6H2O
Al4C3+6O2-->2Al2O3+3CO2