2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит. 2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-} Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-} Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-} 3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.
1) Уравнение электролиза: 2Н2О = 2Н2 + О2. Если выделилось 11,2 л Н2, то О2 выделилось в два раза меньше (отношение коэффициентов в уравнении реакции равно 2 : 1), то есть 5,6 л.
2) Уравнение электролиза: CuCl2 = Cu + Cl2. Меди выделилось 8 г : 64 г/моль = 0,125 моль. Хлора выделилось такое же количество (коэффициенты относятся как 1 : 1), т.е. 0,125 моль, что составляет 0,125 моль * 71 г/моль = 8,875 г или 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.
3) Уравнение электролиза: 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2. Количество выделившегося О2 равно 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль. Количество серебра в четыре раза больше (коэффициенты относятся как 4 : 1), т.е. 1 моль, что составляет 108 г серебра.
обозначим m(натрия тиосульфата пентагидрата)=x
x/248+0.5*0.08
=0.1
0.5
x/248+0.04=0.05
x/248=0.01
x=2.48 г